En este ejercicio resuelto del tema de termoquímica vamos a estudiar la espontaneidad de una reacción química a tres valores distintos de temperatura. Para ello, determinaremos la variación de energía libre de Gibbs de la reacción a cada una de dichas temperaturas. El enunciado es el siguiente:
Para la reacción entre el eteno y el hidrógeno para dar etano, determinar la espontaneidad o no espontaneidad de la reacción a temperaturas de 500 ºC, 859,2 ºC y 1500 ºC, sabiendo que la variación de entalpía de la reacción es de -137 kJ/mol y la variación de entropía de la reacción -121 J/mol·K. Suponer que los valores de entalpía y entropía se mantienen constantes con la temperatura.
¿Cuál de las tres temperaturas será más adecuada para la reacción de obtención de etano?