En este último ejercicio resuelto del tema de equilibrio químico vamos a calcular el valor de la constante de equilibrio en función de las presiones parciales a partir del dato de Kc a una temperatura dada (constante de equilibrio en función de las concentraciones). Asimismo calcularemos la cantidad que queda sin reaccionar de un reactivo una vez alcanzado el equilibrio, y la presión parcial de cada componente en el mismo. Se trata de la reacción entre el hidrógeno gaseoso y el flúor gaseoso (ambos gases diatómicos) para producir el fluoruro de hidrógeno, HF, un gas altamente corrosivo. El enunciado completo es el siguiente:
El valor de la constante de equilibrio para la reacción H2(g) + F2(g) ↔ 2HF(g) es 6,6·10-4 a 25ºC. Si en un recipiente de 10 litros se introducen 1 mol de H2 y 1 mol de F2 hasta alcanzar el equilibrio, nos piden:
a) Los moles de H2 que quedan sin reaccionar una vez alcanzado el equilibrio.
b) La presión parcial de cada uno de los compuestos.
c) El valor de Kp a 25ºC.