En este ejercicio resuelto número 15 de equilibrio químico, calcularemos el valor de Kc y Kp para un equilibrio químico en el que nos indican el número de moles iniciales de cada uno de los reactivos. Asimismo, también debemos responder a dos preguntas teóricas. Una pregunta sobre el desplazamiento del equilibrio utilizando al ley de Le Châtelier y otra pregunta sobre la relación entre Kc y la adición de un catalizador.
En un recipiente cerrado y vacío de 5 litros de capacidad, a 727ºC, se introduce 1 mol de selenio y 1 mol de dihidrógeno:
Se (g) + H2 (g) ⇔ H2Se (g)
Una vez alcanzado el equilibrio se tienen 0,75 moles de selenio.
a) Calcular Kc y Kp
b) Si aumenta la presión de H2, ¿cómo varía el equilibrio?
c) Justifica cómo afectaría la adición de un catalizador a Kc.