En este ejercicio resuelto 11 de equilibrio químico, vamos a calcular el valor del grado de disociación (α) y de Kp, constante de equilibrio en función de las presiones, a partir del valor de la presión total en el equilibrio y de los moles iniciales del reactivo que se disocia. Para ello debemos calcular los moles totales en el equilibrio en función de alfa, tal y como veremos en el vídeo. Asimismo, también calcularemos el valor de Kc utilizando la fórmula que relaciona ésta con Kp. El enunciado completo es el siguiente:
En un matraz de 1 litro, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 0,0724 moles de N2O4 y se calienta a 35ºC. Parte del N2O4 se disocia en NO2, según:
N2O4 ⇔ 2NO2
Cuando se alcanza el equilibrio la presión total es 2,1718 atmósferas. Calcula:
a) El grado de disociación.
b) La presión parcial del dióxido de nitrógeno en el equilibrio.
c) El valor de Kc.