En este ejercicio de enlace químico vamos a formular el compuesto 2-cloropropeno y vamos a determinar cuáles son los enlaces polarizados que presenta. El enunciado completo es:
“Escribir la fórmula química del 2-cloropropeno, indicando los enlaces polarizados con la densidad de carga de cada átomo, y un enlace pi. ¿Qué enlace, σ o π, requiere más energía para ser disociado? ¿Por qué?”
En este sentido, como veremos en la explicación en profundidad, el enlace σ C-C es más fuerte y requiere más energía para su disociación que el enlace π C-C porque el solapamiento frontal hace que sea mayor la interpenetración de los orbitales y, por tanto, más difíciles de separar que el π, donde los orbitales p solapan lateralmente.