En este ejercicio resuelto de termoquímica vamos a determinar el signo de la variación de entalpía y de la variación de entropía de una reacción química a partir de la espontaneidad de la misma a dos temperaturas distintas. Para ello haremos uso de la relación existente entre la energía libre, que nos indica la espontaneidad, y la entalpía y entropía; es decir:
ΔG = ΔH – T·ΔS
El enunciado completo es el siguiente:
La reacción A + B → C es espontánea a 700ºC y no espontánea a 100ºC. ¿Qué signo tendrán la variación de entropía y la variación de entalpía de dicha reacción?
(Solución: variación de entropía positiva, ΔH > 0; variación de entalpía positiva, ΔS > 0).