En este vídeo vamos a resolver un ejercicio de la PAU (Prueba de Acceso a la Universidad, Selectividad) de la comunidad autónoma de Madrid. En concreto, se trata de la pregunta 5 de la opción A, un ejercicio de equilibrio químico. En él debemos calcular la cantidad de hidrógeno que queda sin reaccionar en el equilibrio de formación de fluoruro de hidrógeno; asimismo, debemos calcular las presiones parciales de todos los componentes en el equilibrio y la constante de equilibrio en función de las presiones, Kp.
El enunciado completo es:
El valor de la constante de equilibrio Kc para la reacción
es de 6,6·10^(-4). Si en un recipiente de 10 litros se introducen 1 mol de hidrógeno y 1 mol de flúor, y se mantiene a 25 ºC hasta que alcanza el equilibrio, calcule:
a) Los moles de hidrógeno que quedan sin reaccionar.
b) La presión parcial de cada componente en el equilibrio.
c) El valor de Kp a 25 ºC.
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