En este ejercicio resuelto 30 de termodinámica química, vamos a aplicar la Ley de Hess para el cálculo de la entalpía de combustión de la sacarosa, conociendo la entalpía de otras reacciones, como la reacción de formación del dióxido de carbono, la reacción de formación del agua y la reacción de formación de la sacarosa. El enunciado completo es el siguiente:
Sabiendo que la entalpía estándar de formación de la sacarosa, C12H22O11, es ΔHfo = -2221,8 kJ/mol, y que las entalpías de formación del CO2 (g) y del H2O (l) son, respectivamente, -393,5 y -285,8 kJ/mol, ¿cuál será el valor de la entalpía de combustión de la sacarosa aplicando la Ley de Hess?
Para resolver este ejercicio, lo primero que debemos hacer es escribir y ajustar correctamente todas las ecuaciones termoquímicas cuyos valores de entalpía nos dan en el enunciado. Seguidamente escribiremos la ecuación termoquímica cuya entalpía queremos calcular y visualizando el conjunto de ecuaciones, determinaremos cuáles son los coeficientes por los que hay que multiplicar las ecuaciones dato para llegar a la ecuación problema.
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