Los valores de entropía molar estándar tabulados se pueden emplear para calcular la variación de entropía de una reacción química, de forma similar al uso de las entalpías de formación para determinar la variación de entalpía, visto en un apartado previo.
A diferencia de lo que ocurre en el uso de las entropías molares estándar, cuando calculamos la entropía de una reacción sí debemos poner la letra griega delta, Δ, es decir, ΔS, porque hablamos de una variación de entropía desde un estado inicial a un estado final (de reactivos a productos):
ΔSro = Sproductos – Sreactivos
Para una reacción genérica:
aA + bB –> cC + dD
Entropía total de los productos: c·Smo(C) + d·Smo(D)
Entropía total de los reactivos: a·Smo(A) + b·Smo(B)
(multiplicamos las entropías de cada especie por el coeficiente estequiométrico porque al ser molares son únicamente para 1 mol de compuesto, por lo que se deberán considerar los moles totales presentes).
Así, la variación de entropía de la reacción, será:
ΔSro = Entropía total de los productos – Entropía total de los reactivos
ΔSro = c·Smo(C) + d·Smo(D) – a·Smo(A) + b·Smo(B)
Por tanto, la fórmula final a aplicar será:
El valor de ΔS de una reacción será necesario para poder determinar cuantitativamente la espontaneidad de una reacción química a partir del valor de la Energía libre de Gibbs, tal y como explicaremos en el apartado 20 de teoría sobre el concepto de Energía Libre.
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