En este ejercicio de enlace químico vamos a aplicar de forma cualitativa la ecuación de Born-Landé para determinar cuál de dos compuestos iónicos presentará una mayor dureza. El enunciado es el siguiente:
“¿Qué compuesto tendrá mayor dureza, el KBr o el NaBr?”
Para ello debemos recordar que cuanto mayor sea la energía reticular de un compuesto iónico, mayor será la dureza del mismo. Asimismo, la energía reticular es inversamente proporcional a la distancia interiónica (cuanto mayor sea la distancia menor será la energía reticular) mientras que es directamente proporcional a la carga de los iones. En este caso concreto, al ser la carga de los iones la misma (cationes K+ y Na+, anión Br-) el factor diferencial entre el bromuro potásico, KBr, y el bromuro sódico, NaBr, es la distancia interiónica. Puesto que el catión potasio tiene un radio mayor que el catión sodio, la distancia interiónica del KBr será mayor y, por tanto, menor su energía reticular. Si el KBr tiene una menor energía reticular, éste será el compuesto de menor dureza y el NaBr el de mayor dureza.